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實驗中可以用飽和的食鹽水對氯化氫?進行吸收

2019-10-21

   一般的,在做小型的實驗室實驗的時候,可以用飽和的食鹽水對氯化氫進行吸收,并且要把握好吸收裝置的設置。

      

   可以用電離平衡解釋,CL2+H2O=2H+CL-+CLO-,HCL=H++CL-,二者都可以電離出氯離子,但氯離子可以使前個電離平衡左動,抑制氯氣的反應,對后者沒有影響,因為后者是徹底電離。而飽和食鹽水中氯離子,鈉離子完全電離,所以能抑制氯氣溶于水并與水反應,但是水仍然可以然氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。之所以要飽和,就是怕有多的水會溶解氯氣。

      

   濃鹽酸因氯化氫氣體蒸氣而在空氣中發煙。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多種有機物。為無色有刺激性氣味的氣體。熔點-144.8℃,沸點-84.9℃,氣體密度1.628克/升(0℃,1大氣壓下),臨界溫度51℃,臨界壓力82大氣壓,易溶于水,在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。

      

   干燥氯化氫氣體的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒,鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。

      

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